Ácido bórico ≥99,8 %, p.a., ACS, ISO
Bs. 26.80 – Bs. 962.15
Fórmula empírica H3BO3
Masa molar (M) 61,83 g/mol
Densidad (D) 1.489 g/cm³
Punto de fusión (pf) >100 °C
WGK 1
Número CAS 10043-35-3
EG-Nr. 233-139-2
Sustancia tampón, para biología molecular.
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Ejemplos de efectos: Tienen un efecto alergénico, carcinogénico, mutagénico, tóxico para la reproducción y causan toxicidad en el desarrollo (reprotóxico) o daños en los órganos Seguridad: Debe informarse bien antes de empezar a trabajar con estas sustancias; llevar ropa y guantes de protección, protección ocular y mascarilla o protección respiratoria. |
| H360FD | Puede perjudicar la fertilidad. Puede perjudicar al feto. |
| P201 P280 P308+P313 | Obtenga instrucciones especiales antes de usar, use guantes protectores/ropa protectora/protección para los ojos/protección para la cara, SI está expuesto o le preocupa: Consultar a un médico. |
| Assay (acidim.) | ≥99,8 % |
| In CH3OH insoluble matter | ≤0,005 % |
| Chloride (Cl) | ≤0,0005 % |
| Sulphate (SO4) | ≤0,002 % |
| Phosphate (PO4) | ≤0,0005 % |
| Heavy metals (as Pb) | ≤0,0005 % |
| Arsenic (As) | ≤0,00005 % |
| Calcium (Ca) | ≤0,002 % |
| Cadmium (Cd) | ≤0,0005 % |
| Copper (Cu) | ≤0,0005 % |
| Iron (Fe) | ≤0,0001 % |
| Magnesium (Mg) | ≤0,0005 % |
| Lead (Pb) | ≤0,0005 % |
| Zinc (Zn) | ≤0,0005 % |
| With CH3OH+HCl non volatile matter (as SO4) | ≤0,05 % |
Description
Ácido bórico ≥99,8 %
Determinación de Nitrógeno según Kjeldahl
La técnica más común para medir la cantidad de nitrógeno en la materia orgánica es el método Kjeldahl, que se utiliza en una amplia gama de sectores como el análisis ambiental, el análisis de alimentos, el análisis de agua y el análisis agrícola, así como en la industria farmacéutica y química. . En este método tradicional, una muestra pesada con precisión se descompone utilizando ácido sulfúrico concentrado, un proceso que digiere su contenido orgánico y hace reaccionar el nitrógeno para formar sulfato de amonio. (CHNO)(s) → CO2 (g) + SO2 (g) + H2O (g) + NH4SO4 (solv, H2SO4)Se añade un catalizador o una mezcla de catalizadores que consiste en cobre, selenio, mercurio y/o titanio para acelerar la reacción. Se utiliza sulfato de sodio o potasio para darle al ácido sulfúrico un punto de ebullición más alto. Sin embargo, si el nitrógeno está contenido en un compuesto nitro, nitroso o azo, la mezcla debe reducirse con zinc antes de que tenga lugar la digestión.
El nitrógeno ahora está presente en el ácido sulfúrico como sulfato de amonio. La adición de una base fuerte (como NaOH) neutraliza el ácido sulfúrico y libera amoníaco de la solución. NH4SO4 (solv) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 NH3 (g) + 2 H2O (l) El amoníaco se conducido a un ácido (como ácido bórico) mediante destilación al vapor. B(OH)3 (aq) + 2 H2O (l) + NH3 (g) → B(OH)4- (aq) + NH4+ (aq) La base fuerte resultante (ion borato) se retrovalora con un ácido fuerte (ácido clorhídrico o ácido sulfúrico). El exceso de ácido bórico débil no se captura en el proceso. Para la valoración se utiliza un indicador de Tashiro que cambia de color en el ácido. La cantidad de ácido consumida se puede convertir en cantidad de nitrógeno en la muestra. NH4+ (aq) + B(OH)4- (aq) + HCl (l) → NH4Cl (aq) + B(OH)3 (aq) + H2O (l)Para calcular el contenido de proteína de la muestra, el nitrógeno variable Se debe comprobar el contenido de aminoácidos y aplicar los factores de conversión pertinentes. El nitrógeno contenido en los alimentos proviene principalmente de proteínas, pero diferentes muestras también pueden contener otras fuentes de nitrógeno.
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